Elektrolity – substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elek-tryczny np. NaCl, HCl NaOHNieelektrolity – substancje, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego np. cukier, alkohol.Dysocjacja elektrolityczna – rozpad elektrolitów na jony w wyniku od-działywań między substancją rozpuszczoną, a rozpuszczalnikiem. Najczę-ściej ulegają związki o wiązaniu jonowym lub kowalencyjnym silnie po-larnym. Działanie wody podczas tego procesu polega na uwalnianiu już istnieją-cych jonów z sieci krystalicznej substancji o wiązaniu jonowym lub two-rzeniu jonów z cząsteczek o wiązaniu silnie polarnym.Ładunek kationu – ładunek dodatni jest równy liczbie elektronów, które dany atom może oddać w procesie jonizacji.Ładunek anionu – ładunek ujemny równy jest liczbie elektronów, który dany atom może w procesie jonizacji przyjąć.Suma ładunków dodatnich niesionych przez kationy jest równa sumie ła-dunków niesionych przez aniony.Stopień dysocjacji – jest to stosunek stężenia zdysocjowanych cząste-czek elektrolitu do ogólnego stężenia cząsteczek wprowadzonych do roz-tworu. a = Nw/Nz 100%Elektrolity mocne – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C są całkowicie zdysocjowane na jony. Elektrolity średniej mocy – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C dysocjują tylko częściowo. Elektrolity słabe – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C nie dysocjują. W wodnych roztworach o określonym stężeniu i w stałej temp stopień dysocjacji ma wartość stałą i charakterystyczną dla danego elektrolitu.Kwasy – są to związki, które w roztworach wodnych zwiększają stężenie jonów wodorowych.Zasady - są to związki, które w roztworach wodnych zwiększają stężenie jonów wodorotlenkowych.[H+] = [OH-] = 10-7 mol/dm3 [H+]>10-7 mol/dm3 [H+]< 10-7 mol/dm3 odczyn obojętny odczyn kwasowy odczyn zasadowy[H+] = 10-ph [OH-] = 10-(14-Ph) [H+]= 10-14 /[OH-] [OH-] = 10-14 /[H+]Sposoby wyznaczania Ph.:-stosowanie elektronicznego aparatu zwanego pehametrem.-stosowanie papierka uniwersalnego-stosowanie fenoloftaleiny Elektrolity – substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elek-tryczny np. NaCl, HCl NaOHNieelektrolity – substancje, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego np. cukier, alkohol.Dysocjacja elektrolityczna – rozpad elektrolitów na jony w wyniku od-działywań między substancją rozpuszczoną, a rozpuszczalnikiem. Najczę-ściej ulegają związki o wiązaniu jonowym lub kowalencyjnym silnie po-larnym. Działanie wody podczas tego procesu polega na uwalnianiu już istnieją-cych jonów z sieci krystalicznej substancji o wiązaniu jonowym lub two-rzeniu jonów z cząsteczek o wiązaniu silnie polarnym.Ładunek kationu – ładunek dodatni jest równy liczbie elektronów, które dany atom może oddać w procesie jonizacji.Ładunek anionu – ładunek ujemny równy jest liczbie elektronów, który dany atom może w procesie jonizacji przyjąć.Suma ładunków dodatnich niesionych przez kationy jest równa sumie ła-dunków niesionych przez aniony.Stopień dysocjacji – jest to stosunek stężenia zdysocjowanych cząste-czek elektrolitu do ogólnego stężenia cząsteczek wprowadzonych do roz-tworu. a = Nw/Nz 100%Elektrolity mocne – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C są całkowicie zdysocjowane na jony. Elektrolity średniej mocy – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C dysocjują tylko częściowo. Elektrolity słabe – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C nie dysocjują. W wodnych roztworach o określonym stężeniu i w stałej temp stopień dysocjacji ma wartość stałą i charakterystyczną dla danego elektrolitu.Kwasy – są to związki, które w roztworach wodnych zwiększają stężenie jonów wodorowych.Zasady - są to związki, które w roztworach wodnych zwiększają stężenie jonów wodorotlenkowych.[H+] = [OH-] = 10-7 mol/dm3 [H+]>10-7 mol/dm3 [H+]< 10-7 mol/dm3 odczyn obojętny odczyn kwasowy odczyn zasadowy[H+] = 10-ph [OH-] = 10-(14-Ph) [H+]= 10-14 /[OH-] [OH-] = 10-14 /[H+]Sposoby wyznaczania Ph.:-stosowanie elektronicznego aparatu zwanego pehametrem.-stosowanie papierka uniwersalnego-stosowanie fenoloftaleiny
Elektrolity – substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elek-tryczny np. NaCl, HCl NaOHNieelektrolity – substancje, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego np. cukier, alkohol.Dysocjacja elektrolityczna – rozpad elektrolitów na jony w wyniku od-działywań między substancją rozpuszczoną, a rozpuszczalnikiem. Najczę-ściej ulegają związki o wiązaniu jonowym lub kowalencyjnym silnie po-larnym. Działanie wody podczas tego procesu polega na uwalnianiu już istnieją-cych jonów z sieci krystalicznej substancji o wiązaniu jonowym lub two-rzeniu jonów z cząsteczek o wiązaniu silnie polarnym.Ładunek kationu – ładunek dodatni jest równy liczbie elektronów, które dany atom może oddać w procesie jonizacji.Ładunek anionu – ładunek ujemny równy jest liczbie elektronów, który dany atom może w procesie jonizacji przyjąć.Suma ładunków dodatnich niesionych przez kationy jest równa sumie ła-dunków niesionych przez aniony.Stopień dysocjacji – jest to stosunek stężenia zdysocjowanych cząste-czek elektrolitu do ogólnego stężenia cząsteczek wprowadzonych do roz-tworu. a = Nw/Nz 100%Elektrolity mocne – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C są całkowicie zdysocjowane na jony. Elektrolity średniej mocy – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C dysocjują tylko częściowo. Elektrolity słabe – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C nie dysocjują. W wodnych roztworach o określonym stężeniu i w stałej temp stopień dysocjacji ma wartość stałą i charakterystyczną dla danego elektrolitu.Kwasy – są to związki, które w roztworach wodnych zwiększają stężenie jonów wodorowych.Zasady - są to związki, które w roztworach wodnych zwiększają stężenie jonów wodorotlenkowych.[H+] = [OH-] = 10-7 mol/dm3 [H+]>10-7 mol/dm3 [H+]< 10-7 mol/dm3 odczyn obojętny odczyn kwasowy odczyn zasadowy[H+] = 10-ph [OH-] = 10-(14-Ph) [H+]= 10-14 /[OH-] [OH-] = 10-14 /[H+]Sposoby wyznaczania Ph.:-stosowanie elektronicznego aparatu zwanego pehametrem.-stosowanie papierka uniwersalnego-stosowanie fenoloftaleiny Elektrolity – substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elek-tryczny np. NaCl, HCl NaOHNieelektrolity – substancje, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego np. cukier, alkohol.Dysocjacja elektrolityczna – rozpad elektrolitów na jony w wyniku od-działywań między substancją rozpuszczoną, a rozpuszczalnikiem. Najczę-ściej ulegają związki o wiązaniu jonowym lub kowalencyjnym silnie po-larnym. Działanie wody podczas tego procesu polega na uwalnianiu już istnieją-cych jonów z sieci krystalicznej substancji o wiązaniu jonowym lub two-rzeniu jonów z cząsteczek o wiązaniu silnie polarnym.Ładunek kationu – ładunek dodatni jest równy liczbie elektronów, które dany atom może oddać w procesie jonizacji.Ładunek anionu – ładunek ujemny równy jest liczbie elektronów, który dany atom może w procesie jonizacji przyjąć.Suma ładunków dodatnich niesionych przez kationy jest równa sumie ła-dunków niesionych przez aniony.Stopień dysocjacji – jest to stosunek stężenia zdysocjowanych cząste-czek elektrolitu do ogólnego stężenia cząsteczek wprowadzonych do roz-tworu. a = Nw/Nz 100%Elektrolity mocne – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C są całkowicie zdysocjowane na jony. Elektrolity średniej mocy – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C dysocjują tylko częściowo. Elektrolity słabe – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C nie dysocjują. W wodnych roztworach o określonym stężeniu i w stałej temp stopień dysocjacji ma wartość stałą i charakterystyczną dla danego elektrolitu.Kwasy – są to związki, które w roztworach wodnych zwiększają stężenie jonów wodorowych.Zasady - są to związki, które w roztworach wodnych zwiększają stężenie jonów wodorotlenkowych.[H+] = [OH-] = 10-7 mol/dm3 [H+]>10-7 mol/dm3 [H+]< 10-7 mol/dm3 odczyn obojętny odczyn kwasowy odczyn zasadowy[H+] = 10-ph [OH-] = 10-(14-Ph) [H+]= 10-14 /[OH-] [OH-] = 10-14 /[H+]Sposoby wyznaczania Ph.:-stosowanie elektronicznego aparatu zwanego pehametrem.-stosowanie papierka uniwersalnego-stosowanie fenoloftaleiny
Elektrolity – substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elek-tryczny np. NaCl, HCl NaOHNieelektrolity – substancje, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego np. cukier, alkohol.Dysocjacja elektrolityczna – rozpad elektrolitów na jony w wyniku od-działywań między substancją rozpuszczoną, a rozpuszczalnikiem. Najczę-ściej ulegają związki o wiązaniu jonowym lub kowalencyjnym silnie po-larnym. Działanie wody podczas tego procesu polega na uwalnianiu już istnieją-cych jonów z sieci krystalicznej substancji o wiązaniu jonowym lub two-rzeniu jonów z cząsteczek o wiązaniu silnie polarnym.Ładunek kationu – ładunek dodatni jest równy liczbie elektronów, które dany atom może oddać w procesie jonizacji.Ładunek anionu – ładunek ujemny równy jest liczbie elektronów, który dany atom może w procesie jonizacji przyjąć.Suma ładunków dodatnich niesionych przez kationy jest równa sumie ła-dunków niesionych przez aniony.Stopień dysocjacji – jest to stosunek stężenia zdysocjowanych cząste-czek elektrolitu do ogólnego stężenia cząsteczek wprowadzonych do roz-tworu. a = Nw/Nz 100%Elektrolity mocne – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C są całkowicie zdysocjowane na jony. Elektrolity średniej mocy – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C dysocjują tylko częściowo. Elektrolity słabe – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C nie dysocjują. W wodnych roztworach o określonym stężeniu i w stałej temp stopień dysocjacji ma wartość stałą i charakterystyczną dla danego elektrolitu.Kwasy – są to związki, które w roztworach wodnych zwiększają stężenie jonów wodorowych.Zasady - są to związki, które w roztworach wodnych zwiększają stężenie jonów wodorotlenkowych.[H+] = [OH-] = 10-7 mol/dm3 [H+]>10-7 mol/dm3 [H+]< 10-7 mol/dm3 odczyn obojętny odczyn kwasowy odczyn zasadowy[H+] = 10-ph [OH-] = 10-(14-Ph) [H+]= 10-14 /[OH-] [OH-] = 10-14 /[H+]Sposoby wyznaczania Ph.:-stosowanie elektronicznego aparatu zwanego pehametrem.-stosowanie papierka uniwersalnego-stosowanie fenoloftaleiny Elektrolity – substancje, których roztwory wodne przewodzą prąd elek-tryczny np. NaCl, HCl NaOHNieelektrolity – substancje, których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego np. cukier, alkohol.Dysocjacja elektrolityczna – rozpad elektrolitów na jony w wyniku od-działywań między substancją rozpuszczoną, a rozpuszczalnikiem. Najczę-ściej ulegają związki o wiązaniu jonowym lub kowalencyjnym silnie po-larnym. Działanie wody podczas tego procesu polega na uwalnianiu już istnieją-cych jonów z sieci krystalicznej substancji o wiązaniu jonowym lub two-rzeniu jonów z cząsteczek o wiązaniu silnie polarnym.Ładunek kationu – ładunek dodatni jest równy liczbie elektronów, które dany atom może oddać w procesie jonizacji.Ładunek anionu – ładunek ujemny równy jest liczbie elektronów, który dany atom może w procesie jonizacji przyjąć.Suma ładunków dodatnich niesionych przez kationy jest równa sumie ła-dunków niesionych przez aniony.Stopień dysocjacji – jest to stosunek stężenia zdysocjowanych cząste-czek elektrolitu do ogólnego stężenia cząsteczek wprowadzonych do roz-tworu. a = Nw/Nz 100%Elektrolity mocne – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C są całkowicie zdysocjowane na jony. Elektrolity średniej mocy – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C dysocjują tylko częściowo. Elektrolity słabe – substancje, które w roztworach wodnych o stężeniu 1 mol/dm3 w temperaturze 25o C nie dysocjują. W wodnych roztworach o określonym stężeniu i w stałej temp stopień dysocjacji ma wartość stałą i charakterystyczną dla danego elektrolitu.Kwasy – są to związki, które w roztworach wodnych zwiększają stężenie jonów wodorowych.Zasady - są to związki, które w roztworach wodnych zwiększają stężenie jonów wodorotlenkowych.[H+] = [OH-] = 10-7 mol/dm3 [H+]>10-7 mol/dm3 [H+]< 10-7 mol/dm3 odczyn obojętny odczyn kwasowy odczyn zasadowy[H+] = 10-ph [OH-] = 10-(14-Ph) [H+]= 10-14 /[OH-] [OH-] = 10-14 /[H+]Sposoby wyznaczania Ph.:-stosowanie elektronicznego aparatu zwanego pehametrem.-stosowanie papierka uniwersalnego-stosowanie fenoloftaleiny
Wygenerowano: 2004-02-09
darmowe wypracowania i ściągi - szkoła i studia
